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Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Estado Sуlido o Cristalino en la cita enamorando

Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto sobre congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, bien sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre vibrar adentro de unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es sobre oscilaciones sobre un lado a otro, continuamente guardando un compensacion.

Las cuerpos sуlidos poseen una forma definida o sea un volumen particular, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.

Algunas sustancias se transforman directamente en gases, fenуmeno conocido como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su manera original cuando se fulmina la fuerza (elбstico).

La posibilidad de que un sуlido conduzca la electricidad es excesivamente pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos desplazandolo hacia el pelo los cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior de las sуlidos por tener propiedades fнsicas extremadamente parecidas a la de las sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, no poseen forma geomйtrica definida lo que origina prestaciones especiales, como podri­a ser al romperse muestran la fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual desplazandolo hacia el pelo incesante y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, no obstante posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las de los sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan prestaciones fнsicas y quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen continuamente a lo largo de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO sobre ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se manera por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones deben acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones de icono opuesto, sino que en torno al iуn pesimista se crea un campo elйctrico que facilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo ocurre por las proximidades del catiуn, sin embargo en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de las propiedades de las sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones muy cargados son insolubles en agua

El metodo sobre empaque sobre las iones depende sobre los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el exacto tamaсo, el empaque es de tipo cъbico centrado en el tronco, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn de radios sobre las iones positivos a los iones menos positivos es inferior a la del CsCl, el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Dichos a su ocasii?n se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El casamiento covalente seri­a excesivamente fuerte, poseen estructuras extremadamente compactas, sus lugares de fusiуn asi­ como de ebulliciуn son muy altos, son malos conductores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe la red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes y es prбcticamente impracticable seсalar una molйcula individual sobre la configuracion.

En la configuracion de el Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones se encuentran apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre los dos бtomos. La severidad de el Diamante se debe a que cada casamiento C-C resulta una parte integral de la red gigantesca asi­ como para lograr una hendidura, lo cual seri­a, la ruptura de unos cuantos enlaces, es casi preciso estropear el conjunto sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta especifico por sus maneras, carбcter dipolar asi­ como polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares sobre fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad de electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas fundamental de йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas https://besthookupwebsites.net/es/ios-es/ polares. Las molйculas de la gota de agua se atraen dentro de sн de semejante modo que los extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre otras molйculas, esto es el бtomo de hidrуgeno de la molйcula seri­a atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menos compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a gran que el bulto del igual lastre sobre agua lнquida.

La esencia de estas prestaciones sobre una sustancia va a depender sobre la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su oportunidad, la esencia de las partнculas, en sus aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de los бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos poseen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible sobre ionizaciуn pobre) desplazandolo hacia el pelo lo cual realiza que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya exigencia positiva estб bien apantallada por los electrones internos, y cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman una nube mуvil que rodea al total.

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